Wowstick.ru

Строительный журнал
4 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Реакция цемента с соляной кислотой

Как очистить поверхность от бетона — различные способы

После ремонта или строительства часто нужно очистить поверхности от бетона, краски и других строительных составов. Тяжелее всего удалить именно бетон после того, как он уже засох. Но даже сырую смесь трудно стереть – она смазывается, оставляя разводы на плитке, паркете, коврах, попадает в труднодоступные места.

Есть два основных метода удаления бетона и цементного раствора:

  • физический;
  • химический.

Для физического воздействия используют молоток, шпатель, мастерок, наждачную бумагу. Но такими инструментами можно повредить поверхность. Например, поцарапать плитку или ламинат. Для очистки ковров это вообще не подходит – бетон въедается в ткань и ворс.

Химический способ удаления бетона более надежный. Для этого применяются специальные смывки, растворяющие смесь, чтобы ее можно было без труда стереть тряпкой. Плюс этого метода – растворитель можно использовать не только для гладких, но и для пористых поверхностей, текстиля.

Какие вещества вступают в реакцию с соляной кислотой

На вступительных экзаменах по химии часто можно встретить задание на определение веществ, которые способны реагировать на соляную кислоту.

Кроме того, задание «составьте уравнение» нередко вызывает страх в глазах выпускников.

Чтобы не путаться с химическими задачами, рекомендуется подробнее изучить информацию о взаимодействии с данным соединением.

Все существующие вещества можно поделить на металлы, вытесняющие водород из соединения, не вытесняющие водород, а также активные и неактивные металлы.

В реакцию с соляной кислотой вступают такие вещества:

    Химические основания. Соляная кислота способна нейтрализовать основания. Как известно, они состоят из атома металла, на который и воздействует кислота.

К ним относят гидроксид натрия, бария, алюминия. Реакция нейтрализации дает образования соли и воды.
Металлы. Если обратиться к электрохимическому ряду, можно увидеть, что соляная кислота реагирует со всеми элементами, стоящими до водорода в этом ряду.

Сюда относят натрий, магний, алюминий, литий, барий, кальций, цинк, железо и другие элементы. При взаимодействии они образуют хлориды и выделяют газообразный водород.

  • Основные и атмосферные оксиды. Во время реакции происходит образование растворимых солей и воды. HCl взаимодействует с оксидом алюминия, меди, цинка, натрия.
  • Карбонаты. При взаимодействии с карбонатами кальция получится следующее уравнение: Ca­CO₃ + 2HCl→ Ca­Cl₂ + CO₂↑ + H₂O.

    Читайте так же:
    Коэффициент относительного уплотнения цемента

    Из него следует, что выделяется углекислый газ, а также образуется вода и угольная кислота.

  • Сильные окислители. Если вещество взаимодействует с перманганатом калия или диоксидом марганца, на выходе получается выделение газообразного хлора.
  • Аммиак. Такое взаимодействие ознаменовано выделением сильного дыма, поэтому в момент проведения опытов рекомендуется открыть все окна. Тогда выделяется хлорид аммония.
  • Применение

    При нагревании соляная кислота становится летучей. Она взаимодействует с большинством металлов. Исключение составляют платина, вольфрам, золото, серебро и свинец.

    Используется в промышленности для извлечения металлов из руд и для травления металлов. Также она присутствует в составе некоторых соединений, например, в царской водке и в паяльной жидкости.

    Воздействие на человеческий организм

    Соляная кислота ядовита. Воздействие на организм человека проявляется в следующих заболеваниях:

    • в раздражениях и язвах на слизистых оболочках рта, носа;
    • в катарах дыхательных путей;
    • в разрушении зубов;
    • в расстройствах желудочно-кишечного тракта.

    При работе с соляной кислотой необходимо использовать защитную одежду и обувь. Органы дыхания защищать при помощи противогаза.

    Хранение и транспортировка

    Длительное хранение осуществляется в наземных покрытых изнутри слоем резины вертикальных резервуарах. Давление допускается атмосферное. Также соляную кислоту можно хранить в стеклянных бутылях емкостью в 20 литров. Максимальный объем хранения – 370 тонн.

    Транспортируют соляную кислоту в металлических цистернах, баллонах, контейнерах. Они тоже должны быть гуммированы (покрыты слоем резины).

    Нейтрализация соляной кислоты

    Для нейтрализации соляной кислоты используются водные растворы щелочей:

    • раствор каустической соды (5%);
    • раствор соды (5%);
    • раствор гашеной извести (5%);
    • раствор едкого натра (5%).

    Разлитую на земле соляную кислоту можно нейтрализовать при помощи воды. Ее подавают при помощи поливочных или пожарных машин. Загрязненный соляной кислотой грунт нужно срезать и вывезти на утилизацию.

    Утилизация промышленных объемов соляной кислоты

    Соляная кислота может нанести огромный вред здоровью человека. Поэтому утилизацию нужно проводить правильно.

    Использование отходов

    Промышленные процессы оставляют большое количество отходов соляной кислоты. Простая нейтрализация этого продукта невыгодна.

    Отходы можно с успехом использовать в промышленности. Существует несколько возможностей:

    • получение хлоридов некоторых металлов;
    • увеличение концентрации хлорида водорода в кислоте;
    • окислительное хлорирование и гидрохлорирование органических соединений;
    • выделение чистого хлора.

    Утилизация соляной кислоты в НПСТЦ

    Наша компания предлагает комплекс услуг по утилизации и переработке соляной кислоты. Мы гарантируем высокий профессиональный уровень нашей деятельности и выполнение всех правил безопасности.

    Читайте так же:
    Цемент м300 технические характеристики гост

    Дополнительными преимуществами сотрудничества с нами можно назвать бесплатный вывоз отходов (начиная с 10 тонн). Сроки и стоимость работ оговариваются заранее, перед заключением договора, и входят в него.

    Соляная кислота – опасный отход, который еще может принести пользу. Мы гарантируем правильную и безопасную утилизацию этого вещества.

    © 1988-2021 ООО «НПСТЦ» Научно-производственный Строительно-технологический Центр. Основан в 1988г.

      Адрес: г. Москва, Средняя первомайская, д. 4 +7(495) 032-34-75

    Узнайте цену утилизации ваших отходов!

    © 2013-2019 ООО «НПСТЦ»

    • Поддержка и развитие сайта — FACE Digital Agency

    Популярные публикации

    Избавляет от метеоризма и помогает тканям лучше регенерировать. Чем еще поможет зверобой?

    Офтальмолог рассказал о режиме нагрузки для сохранения зрения у первоклассника

    Диетолог рассказала о полезных свойствах черники

    «ФАРМКОНТРОЛЬ» — мониторинг доступности лекарственных препаратов

    Миколог дал рекомендации по безопасному сбору грибов

    «Самое интересное в жизни – это человек. А я везучая на людей». Интервью с директором благотворительного фонда «КИСЛОРОД» Майей Сониной

    Положительный и отрицательный баланс калорий

    Укроп для желудка, кинза от давления, кервель в салат. Полный гид по зелени!

    ТОП-6 медицинских открытий 21-го века

    Обязательно ли есть рыбу? Её считают неотъемлемой частью ПП

    Эксперты перечислили полезные продукты для включения в рацион

    О здоровом питании детям

    Диетолог назвал способствующие похудению продукты для завтрака

    Диетолог назвала плюсы ежедневного употребления сала для здоровья

    Симптомы, при которых мужчине следует сразу обращаться к доктору

    Эксперты рассказали о способе справиться с хандрой после выходных

    Какие виды накипи растворяет сульфаминовая кислота?

    Для ответа на этот вопрос, мы провели исследование, с результатами которого предлагаем вам ознакомиться.

    Каковы цели исследования?

    1. Выяснить, какие виды накипи и химические элементы растворяются в растворе сульфаминовой кислоты.
    2. Определить оптимальную концентрацию и температуру раствора промывочного раствора.
    3. Определить скорость растворения разных видов накипи в сульфаминовой кислоте.

    Хлористый водород в чистом виде является прозрачной жидкостью без запаха и оттенков. Но чаще всего используется техническая кислота. Она имеет примеси, поэтому обладает желтоватым оттенком. Хлористоводородная кислота, на открытом воздухе вступает в реакцию с воздухом. В процессе реакции от влаги воздуха и кислоты образуется туман.

    Читайте так же:
    Белорусская цементная компания унп

    Соляная кислота отлично растворяется в воде. В основном используется кислота высокой концентрации от 36.6% до 24%. Хлористый водород замечательно вступает в реакции с различными веществами:

    • Металлы.
    • Оксиды.
    • Гидрооксиды
    • Более слабые кислоты
    • Аммиак.

    Чем опасна соляная кислота

    Хлористоводородная кислота является крайне опасным веществом. Оно едкое, способно разъесть кожу человека, органические материалы, а также металлические предметы. При взаимодействии с воздухом выделяется ядовитый пар. Он может привести к удушью, ожогам слизистой и кожи, разрушает зубы. Соляная кислота имеет 2 класс опасности.

    Работы с соляной кислотой необходимо производить с особой осторожностью. При не больших объемах используют защиту органов дыхания (противогазы) и защитную одежду:

    • Кислотоустойчивые фартуки
    • Костюмы химзащиты серии Стрелец – Стрелец Л-2 и Стрелец Сплэш
    • При опасности облива (разлива кислоты в больших объемах) изолирующие костюмы химзащиты Стрелец

    Ликвидацию аварий, при разливе соляной кислоты производят ее нейтрализацию большим количеством воды и раствором щелочей. Пострадавших от воздействия хлористого водорода сначала выводят из опасной зоны. Потом промывают кожу и глаза большим количеством воды и госпитализируют в мед учреждение для оказания помощи.

    Перевозят соляную кислоту в пластмассовой или стеклянной таре. Большие объемы могут перевозить в металлической таре. Но металлические бочки или цистерны должны быть обработаны изнутри резиновым слоем. Вся тара должна быть герметично закрыта, чтобы избежать реакцию с воздухом.

    Производство кислоты

    На производстве соляная кислота получается из газообразного хлороводорода. Изначальное вещество хлороводород получается двумя способами:

    • При взаимодействии хлора и водорода экзотермический способ – высокая чистота вещества
    • Из сопутствующих газов при производстве других веществ – техническая кислота.

    Применение

    Соляная кислота используется во многих отраслях:

    • Фарм. производство – препараты для восстановления кислотности желудочного сока.
    • Пищевая промышленность – производство пищевых добавок (регулятор кислотности Е507), фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
    • Химическая промышленность – для получения хлора, хлорида металлов, соды.
    • Металлургия – обработка металла перед пайкой, гальванированием.
    • Лаборатории – в процессах исследований и для очистки инвентаря.
    • В производстве каучука, бумаги – для очистки котлов, труб, керамических изделий.

    Интересный факт

    Соляная кислота содержится в желудке человека. Конечно, ее концентрация не высока всего 0.4%. НО такого количества достаточно для растворения лезвия бритвы за неделю! Желудок самостоятельно производит раствор соляной кислоты. Сам желудок защищен слизистой оболочкой. Слизистая ежедневно обновляется, чтобы заменить поврежденные участки. Кислота необходима для переваривания пищи и защиты организма от микробов.

    Читайте так же:
    Цементная стяжка расчет расход

    Сегодня сложно обойтись без соляной кислоты. Она требуется во многих производственных процессах и медицине. В тоже время, это опасное химическое вещество. Оно требует соблюдения техники безопасности. В случае утечки, разлива соляной кислоты для устранения аварии и последствий требуется специальная одежда костюмы химзащиты. Наилучший выбор изолирующие и защитные костюмы серии Стрелец.

    Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

    Соляная кислота — неорганическое вещество, одноосновная кислота, одна из самых сильных кислот. Используются также другие названия: хлористый водород, кислота хлороводородная, кислота хлористоводородная.

    Свойства

    Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.

    Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода —38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.

    Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком.

    Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.

    Техника безопасности

    Вещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде, включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.

    При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.

    Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре, а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.

    Читайте так же:
    Какая серия глухаря цемент

    Получение

    В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами:
    — экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики;
    — из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.

    Это любопытно

    Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

    Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

    Применение

    — В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
    — В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
    — В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
    — Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
    — Обрабатывают кожу перед дублением.
    — В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
    — В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.
    — Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

    голоса
    Рейтинг статьи
    Ссылка на основную публикацию
    ВсеИнструменты
    Adblock
    detector